Question

16．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，回答下列问题：
（1）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水．
（2）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂．
（3）电石中含有硫化钙杂质，使得乙炔不纯，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用CuSO₄溶液或NaOH溶液洗气．
喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因．咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚．含有结晶水的咖啡因是无色针状结晶，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快．结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

（4）步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步骤2，步骤3，步骤4所进行的操作或方法分别是：加热，结晶（或蒸发），升华．

Answer 1

分析 实验室用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，测定气体体积，则需要的装备依次为：气体制备装置、净化装置（除硫化氢）、检验装置、性质实验装置、排水测体积的装置，
（1）制备乙炔碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应；
（2）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（3）电石中含有硫化钙杂质，所以制备的乙炔气体中往往含有少量的H₂S气体，会干扰后续检验实验；
咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚，则步骤1可加入乙醇等有机溶剂进行萃取，然后进行蒸馏、升华，可得到咖啡因粗产品，
（4）咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚等，可进行萃取；
（5）分离咖啡因和乙醇，可进行加热得到浓缩液再结晶（或蒸发）得到粗产品，因咖啡因易升华，为进一步得到较为纯净的咖啡因，可进行升华．

解答 解：（1）实验室制备乙炔碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，则分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
（2）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，
故答案为：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（3）电石中含有硫化钙杂质，所以制备的乙炔气体中往往含有少量的H₂S气体，硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，所以洗气中应选CuSO₄溶液或NaOH溶液除去乙炔中的硫化氢；故答案为：CuSO₄溶液或NaOH溶液；
（4）咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚，则步骤1可加入乙醇等有机溶剂进行萃取，故答案为：B；
（5）分离咖啡因和乙醇，可进行加热得到浓缩液再结晶（或蒸发）得到粗产品，因咖啡因易升华，为进一步得到较为纯净的咖啡因，可进行升华，故答案为：结晶（或蒸发）．

点评 本题考查乙炔制备、检验和物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握题给信息以及实验流程，掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，难度不大．