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    13．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（　　）
    A．碱性锌锰电池B．氢氧燃料电池C．酸性锌锰电池D．镍镉电池

    分析 电池都是将化学能转化为电能，废电池危害：（1）对环境，一节干电池可污染12立方米水；
    （2）对人类：我们日常所用的普通干电池、蓄电池，主要有酸性锌锰电池和碱性锌锰电池两类，它们都含有汞、锰、镉、铅、锌等重金属物质．

    解答 解：锂电池、锌锰电池以及镍镉电池都是消耗有限的资源得到电能，并且使用之后污染严重，而氢氧燃料电池的产物是水，不会对环境造成污染．
    故选B．

    点评 在能源危机日趋严重的今天，能源问题既是社会热点，也是化学考查的热点；应该利用取之不尽、又不会对环境造成污染的主要是太阳能．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响．
    [实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KFe/gc（H2SO4）/mol•L-1
    ①为以下实验作参考298101.0
    ②探究温度对反应速率的影响
    ③2981018.4
    [解释与结论]
    （2）实验①、②表明温度越高，反应速率越快
    请再提出一种加快该反应速率的方法增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池
    （3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4mol/L，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止），原因是常温下，铁与浓硫酸发生钝化
    [思考与交流]
    （4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2．写出开始加热时发生反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＜Y＜W
    B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
    C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D．Z、W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．元素的非金属性：N＜O＜FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．原子半径：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题：
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
    （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF（填字母序号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g•mol-1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．金属Mg采用②堆积方式
    B．①和③中原子的配位数分别为：8、12
    C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
    D．④中空间利用率的表达式为：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
    （2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
    A．氢氧化钠    B．亚硫酸钠   C．碘化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
    该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
    反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
    反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
    请回答：
    （1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
    （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
    （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
    进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
    实验组别1234
    T/K303313323353
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
    反应时间/h3333
    容器体积/L2222
    ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
    ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．

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