下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.3mol·L-1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10-10mol·L-1
C.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-) >c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D
解析试题分析:醋酸的酸性强于碳酸的,所以碳酸氢钠的水解程度对于醋酸钠的,则选项A正确;B中根据溶度积常数和氯离子的浓度可知,选项B正确;碳酸钠水解促进水的电离,氢氧化钠是强碱,抑制水的电离,C正确;D中溶液显酸性,说明水解程度小于电离程度,因此D不正确,应该是c(HA-) >c(H+)>c(A2-) >c(H2A),答案选D。
考点:考查了盐类水解和溶度积常数的应用,离子浓度大小的比较
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,其次还需要注意酸式盐的电离程度和水解程度的相对大小。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) | B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C、1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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