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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
    C、30g SiO2中有0.5NA个[SiO4]四面体
    D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；
    B．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多；
    C．30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，每个硅原子形成1个[SiO4]四面体；
    D．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，氨气不可能完全转化成氨气．
    解答： 解：A．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；
    B．1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，阴离子总数大于0.1NA，故B错误；
    C．每个[SiO4]四面体中含有1个硅原子，30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，0.5mol硅原子能够形成0.5mol[SiO4]四面体，含有0.5NA个[SiO4]四面体，故C正确；
    D．密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于0.2mol，在一定条件下充分反应，转移的电子的物质的量小于0.6mol，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关，选项D为易错点，注意可逆反应的特点．
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    已知：
    回答下列问题：
    （1）D中的官能团为
     
    ：反应④属于
     
    反应（填反应类型）；B的结构简式为
     
    ．
    （2）写出 一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．能发生银镜反应和水解反应：b．不存在顺反异构体
    （3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1%）为起始原料也可制得中间体M：

    则E的结构简式为
     

    F→M的化学方程式为
     
    ．
    （4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M．
    ①用系统命名法给化合物G命名：
     
    ；
    ②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：
     
    ．

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    B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于3NA
    D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

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    下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
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    B、
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    C、
    测定中和热
    D、
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    C、一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上
    D、1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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    A、
    pH
    pOH
    =1
    B、pOH=-lg
    		Kw
    C、c（H+）=10-pOH
    D、pH+pOH=lg
    1
    Kw

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    ③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
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    C、只有②③④D、只有①②④

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    ；
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