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    11．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA．

    分析 14C2H2和C18O的摩尔质量均为30g/mol，故求出30g14C2H2和C18O混合气体的物质的量，然后根据14C2H2和C18O中均含14个质子来分析计算．

    解答 解：14C2H2和C18O的摩尔质量均为30g/mol，故30g14C2H2和C18O混合气体的物质的量n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，与两者的比例无关，而14C2H2和C18O中均含14个质子，故1mol混合物中含有14mol质子即14NA个，与两者的比例无关．
    答：正确．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
    装置分别进行的实验现象
    i．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞碳棒附近溶液变红
    ii．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加[K3[Fe（CN）6]铁片表面产生蓝色沉淀
    （l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．
    ①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红．
    ②用化学用语解释实验i中的现象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
    ①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
    ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
    实验滴加试管现象
    0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸馏水无明显变化
    iv.1.0mol•L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀
    v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液无明显变化
    a．以上实验表明：在Cl-存在条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应．
    b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl-的作用是Cl-破坏了铁表面的氧化膜．
    （3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是AC（填字母序号）．
    实验试剂现象
    A酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
    B酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀
    C铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
    D铁片K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
    （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-
    B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
    C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．C2H6和C3H8不存在同分异构体，CH2O和C2H4O2互为同系物
    B．一定条件下，乙烯、乙酸乙酯和淀粉都能与水反应
    C．乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）写出该反应的化学方程式X（g）+Y（g）?2Z（g）
    （2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是0.0395mol•（L•s）-1，Y的转化率为79%
    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是B．
    A．当X与Y的反应速率之比为1：1
    B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
    （4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是2v正（Y）=v逆（Z）．
    （5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是bcd．
    a．恒容时充入Ne　　 　b．适当升高温度
    c．缩小容器的体积      d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
    A．离子半径：T＜W＜G
    B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，前者消耗的铁粉多
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞R
    D．工业上通过电解T和G组成的化合物冶炼T的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有（　　）
    ①取代  ②加成  ③消去  ④水解⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．
    A．①②③④⑥B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．取表面有铁锈（Fe2O3）的铁片22.0g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48L（标准状况）．试计算：
    （1）产生氢气的物质的量是0.2mol．
    （2）铁片中铁的质量是14g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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