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    8．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
    ④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列．
    A．①②B．②④C．①④D．②③

    分析 ①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性；
    ②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体；
    ③共价键可决定分子的稳定性；
    ④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性．

    解答 解：①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；
    ②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；
    ③共价键可决定分子的稳定性，分子间作用力决定分子晶体熔沸点，故错误；
    ④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体和非晶体区别及晶体构成微粒判断等知识点，明确晶体和非晶体特点、晶体构成微粒及晶体稳定性影响因素即可解答，注意分子间作用力和氢键影响分子晶体熔沸点、化学键影响其稳定性，为易错点．

    练习册系列答案
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    19．（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
    H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是K1＞K2＞K3；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c　mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
    （二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
    （1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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    16．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
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