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向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________。在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:________________。

2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;       Ba2++ S=BaSO4
【试题分析】

解析:欲使溶液呈中性,只需将H+恰好中和,则其离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。而上述中性溶液中有S,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,则其离子方程式为S+Ba2+=BaSO4↓。故正确答案为2H++S+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;Ba2++

S=BaSO4↓。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH
7(填>、<、=),写出离子方程式:
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH
7(填>、<、=),写出离子方程式:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式:
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4

(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出反应的离子方程式:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
.在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式:
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.填写下列空白
(1)NaHSO4在溶液中的电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,其离子方程式为
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

(3)向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液,其离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3

(4)向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2,当得到0.001molBaCO3沉淀时,通入CO2的物质的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
 mol
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2

(2)该反应中,发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
Cr(OH)3
Cr(OH)3

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目

(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去).
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(1)该小组按图1连好装置后,接通开关K,旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量.图1装置中观察到的现象是
 
;能说明该反应是离子反应的依据是
 

(2)写出该反应的离子方程式
 

(3)下列三种情况下,与(2)中离子方程式相同的是
 

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(4)步骤(1)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的
 
曲线表示.

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