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【题目】氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是(  )

A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气

B. 设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气

D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

【答案】B

【解析】A项,大量建设水电站,用电力分解水制取氢气的做法,为了开发氢能而消耗了电能,还不如直接使用电能,故A错误;B项,利用太阳能分解水产生氢气,太阳能环保无污染,且资源相当丰富,此方法可行,故B正确;C项,化石燃料的燃烧,消耗了能源、污染了环境,故C错误;D项,寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,就没必要再开发氢能,故D错误。综上选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

A. 6gSiO2中含有0.1NA个分子

B. 7.2g CaO2中含有0.2NA个阴离子

C. 室温下,1L pH= 1CH3COOH溶液中含有0.lNAH+

D. 一定条件下,0.2mol SO20.lmolO2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是

A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙=

C. =丁<乙=D. 丁<甲<乙<丙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,YR同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A. YZW原子半径依次增大

B. 元素WR的简单离子具有相同的电子层结构

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. XR分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是( )。

A. 放热反应的发生均无需加热

B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 37C1中含有的中子数为2NA .

B. 23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NA

C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2NA

D. 2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2FeO4具有强氧化性,是一种重要的水处理剂,可由如下反应制得:xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是

A. z=2

B. 该反应中的氧化产物为K2FeO4

C. K2FeO4处理水时,既能消毒杀菌又能作絮凝剂

D. 上述反应中每消耗1molKClO,转移2mole-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液,生成0.02 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是(  )

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的( )

加H2O 加NaOH固体 滴入过量浓硫酸 少量的CH3COONa固体 加NaCl溶液

滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 1 mol/L的盐酸

A.①⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧

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