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    17．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
    A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    B．单质硅能制造光导纤维并在通信领域应用
    C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    分析 A．太阳能电池的材料是硅单质；
    B．光导纤维成分为二氧化硅；
    C．元素化合价升高的物质做还原剂被氧化，元素化合价降低的物质做氧化剂被还原；
    D．硅单质只能与氢氟酸反应，硅和盐酸不能反应．

    解答 解：A．硅单质是半导体，能作太阳能电池的材料，故A正确；
    B．单质硅是半导体，主要用于太阳能电池板、计算机芯片的制造，二氧化硅能制造光导纤维并在通信领域应用，故B错误；
    C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；
    D．盐酸与硅不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查硅及其化合物的性质和用途，难度不大，注意硅单质只能与氢氟酸反应，与一般的酸不反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．硫酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（　　）
    A．甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）
    B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）
    C．甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）
    D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
    （2）某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2②．
    ①NaCl  ②NH4Cl  ③H2O2④浓H2SO4
    该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．肉桂酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，其一种合成路线如下：

    ①A→B的反应类型为加成反应．
    ②D分子中能共平面的碳原子最多是9个．
    ③C的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a克，12C的原子质量是b克，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
    C．该原子的相对原子质量是$\frac{12}{a}$
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且最外层电子数之和为19，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z至少有一种为稀有气体元素B．X、Y、Z可以组成共价化合物
    C．简单阴离子还原性强弱为Y＞Z＞XD．原子半径大小为Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为4．
    （2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，该单质晶体类型为原子晶体，在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为1：2．
    （3）元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键N-H…N．
    （5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）．
    （6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．根据题意完成相关计算
    往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L（已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol．
    ①．若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液．
    （1）混合气体中NO的体积分数为0.4．
    （2）所用氧气在标准状况下的体积为1.344L．
    ②向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的（NH4）2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al（SO4）2•12H2O，式量：453]．
    （1）原铝箔中金属铝的质量为2.16g，氧化膜的物质的量为0.005mol．
    （2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）．
    ③．另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分为两份．
    第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末．
    第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体．往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体．
    通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式．

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