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    2．下列微粒只具有还原性的是（　　）
    A．FeB．Fe2+C．H+D．Cl2

    分析 粒子只具有还原性，则元素的化合价应处于最低的状态，在反应中只能失去电子被氧化．

    解答 解；A．Fe元素化合价为0价，最低状态，只具有还原性，故A正确；
    B．Fe元素化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
    C．H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故C错误；
    D．Cl元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质具有的性质，学习中注意把握氧化还原反应的相关规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（　　）
    A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．a．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A_CO2；BH2O；CNa2CO3．
    b．写出下列物质的电离方程式
    （1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-
    （2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
    （3）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
    （4）HClOHClO?H++ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有1摩尔氧化剂被还原；有73克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是22.4升．
    （3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

    （1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为．
    （2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色色，得到的是氢氧化铁胶体，此分散系与FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，两者可用丁达尔现象鉴别．该分散系可以净水，原因是胶粒有吸附功能．若该该分散系含有杂质FeCl3，用渗析方法可以提纯．

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