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    电子排布在同一能级时，总是（   ）
    A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
    B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
    C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
    D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
    A

    试题分析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，这就是洪特规则，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，属于识记性的知识。该题的关键是熟练记住洪特规则的含义，并能灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

    请回答下列问题：
    (1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;
    (2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
    (3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：
    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：        ＜ X ＜           。
    ②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是             
                                  ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                                                                       。
    ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（   ）
    A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4
    C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。

    （1）写出B、C的化学式：
    B                 ；C                 
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①A+F：                                 ②D+E：                            
    （3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为_________ 
    （填名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色。F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

    （1）写出A、B、D的化学式：A.            B.            D.            
    （2） 写出反应①②的离子方程式
    ①                                                     
    ②                                                     
    （3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：                                       。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间，验证这一想法的简单方法是：                     。
    （4）如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

    a．你预测气体可能是         。
    b．针对你的预测写出验证实验方案：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是(   )
    A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
    B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
    C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
    D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）气体X对氢气的相对密度为22。X可由下列步骤合成（cat表示催化剂）：

    试根据题意回答下列问题：
    （1）X的化学式为　　　　　　　　　　；X与CO2互为等电子体，所以可推测其分子结构呈　　　　　　　　（型）。
    （2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。试写出F＋X→G的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。
    （3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式　　    。
    （4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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