Question

0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，则该烷烃的化学式为

C₅H₁₂

；符合该化学式的烃的结构简式有

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂

．

Answer 1

分析：设烷烃的化学式为C_nH_2n+2，根据燃烧方程式计算，燃烧方程式为：C_nH_2n+2+（n+

2n+2

4

）O₂→nCO₂+（n+1）H₂O．

解答：解析：设烷烃的化学式为C_nH_2n+2，
C_nH_2n+2+（n+

2n+2

4

）O₂→nCO₂+（n+1）H₂O
1       （n+

2n+2

4

）
0.1        0.8
则有：n+

2n+2

4

=

0.8

0.1

=8，解得n=5，故烷烃化学式为：C₅H₁₂．结构简式有三种：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂．
故答案为：C_nH_2n+2；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从有机物燃烧的化学方程式的角度解答该题．