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    写出下列反应的化学方程式
    （1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应
     
    ．
    （2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛
     
    ．
    （3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应
     
    ．
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：（1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；
    （2）乙醇的催化氧化反应可以获得乙醛；
    （3）乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热会发生酯的水解反应．
    解答： 解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）乙醇的催化氧化反应可以获得乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2+2H2O；
    （3）乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热会发生酯的水解反应生成乙酸钠和乙醇，发生反应的方程式为：CH3COOC2H5+NaOH
    △
    CH3COONa+C2H5OH，
    故答案为：CH3COOC2H5+NaOH
    △
    CH3COONa+C2H5OH．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA
    C、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
    D、在空气中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Ca（OH）2=Ca2++OH-
    B、NaOH=Na++O2-+H+
    C、BaCl2=Ba2++Cl2-
    D、K2SO4=2K++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2013年12月2日我国成功发射的“嫦娥三号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2
    高温
    Si2N4+CO该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
    ①上述反应中的还原剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    ②该反应的反应热△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a　kJ/mol1，平衡常数为K；
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为
     
    ．
    ②700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积
    B．通入CO2
    C．升高温度到900℃
    D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑨元素，请回答有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3⑨④⑤⑥⑦⑧
    （1）元素⑤在元素周期表的第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ．
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
     
    ．
    （5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （6）元素③的氢化物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
     
    mL．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
     
    ．完成该实验还缺少的仪器是
     
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯．
    （3）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    则：有
     
    mol HCl被氧化；产生的Cl2在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．回答下列问题：
    编号号元素素性质质①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    （1）③的元素符号是
     
    ，⑧的元素名称是
     
    ．①在元素周期表中的位置是
     
    （周期、族）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ；名称是
     
    ；碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ；属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性
     
    （用化学式表示）．
    （4）用电子式表示①的氢化物的形成过程：
     
    ．
    （5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把1mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
    （1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现
     
    、③试管内
     
    ．
    （2）在反应结束后，试管内的产物最多的是
     
    ，空间构型呈正四面体的产物为
     
    ．
    （3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于同分异构体的是（　　）
    A、正丁烷和异丁烷
    B、蔗糖和麦芽糖
    C、乙酸和甲酸甲酯
    D、淀粉和纤维素

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