【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
【答案】D2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4.1～4.7除去溶液中的Cu2+Zn2(OH)2CO3
2ZnO+CO2↑+H2O当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点97.2%
【解析】
粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；(5)碱式碳酸锌的化学式为Zn2(OH)2CO3，分解生成氧化锌、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写得到反应的化学方程式；(6)依据滴定所需氢氧化钠溶液物质的量计算剩余硫酸物质的量，计算得到与氧化锌反应的硫酸物质的量计算得到氧化锌物质的量，计算纯度。
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要仪器有胶头滴管等，故答案为：D；
(2)步骤II中加入H2O2溶液是将亚铁离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)依据沉淀pH范围调节溶液pH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液pH为4.1～4.7，故答案为：4.1～4.7；
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是通过置换反应除去铜离子，并且进一步调节溶液pH除净铜离子；故答案为：除去溶液中的Cu2+；
(5)碱式碳酸锌的化学式为Zn2(OH)2CO3，分解生成氧化锌、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写得到反应的化学方程式为：Zn2(OH)2CO3
2ZnO+CO2↑+H2O，故答案为：Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O；
(6)依据滴定原理可知，当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点，根据所需氢氧化钠溶液物质的量计算剩余硫酸物质的量，计算得到与氧化锌反应的硫酸物质的量，从而计算得到氧化锌物质的量，与氧化锌反应的氢离子物质的量=0.0150L×1.000mol/L×2-0.500mol/L×0.0120L=0.024mol，由ZnO+2H+=Zn2++H2O，则活性氧化锌的纯度=
×100%=97.2%，故答案为：当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点，97.2%。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是
A. Cu和稀硝酸反应 B. Zn和稀盐酸反应 C. Fe和稀硫酸反应 D. A1和稀盐酸反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaCl 
NaHCO3 
Na2CO3
B. Cu 
CuS 
CuCl2
C. Fe2O3 FeCl3(aq)
无水FeCl3
D. MgCO3MgCl2(aq)
Mg
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）
A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 无法计算
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【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
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【题目】有A、B两种烃，其相关信息如下：
A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构
B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是 ；
（2）烃A的结构简式是 ；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是
A. X元素位于第ⅣA族
B. A能溶解于B中
C. A和C不可能发生氧化还原反应
D. B的沸点高于C的沸点
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【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。
已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________________。
② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。
① a、b、c按由大到小的顺序排序为____；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。
② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。
③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。
A. 一氧化碳的转化率减小
B. 容器的压强增大
C. 化学平衡常数K值减小
D. 逆反应速率先增大后减小
E. 混合气体的密度增大
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