[题目]现有Na2SO3.Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数.设计了如下方案.其中明显不合理的是A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定.消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液.过滤.将沉淀洗涤.干燥.称量其质量为bgC. 将样品与足量稀盐酸充分反应后.再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL

B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg

【答案】D

【解析】

Na2SO3、Na2S04混合物中只有Na2SO3与高锰酸钾溶液反应；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为，再结合样品ag，列方程组计算Na2SO3的质量；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g，硫酸钡质量为cg，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量；样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但不能保证二氧化硫全部被碱石灰吸收，还会有少量留在设备里。

Na2SO3、Na2S04混合物中只有Na2SO3与高锰酸钾溶液反应，根据消耗标准KMnO4溶液V2mL计算Na2SO3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，故A合理；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为，再结合样品ag，设Na2SO3为xmol，Na2SO4为ymol，列方程组得可解出x，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，故B合理; 样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g，硫酸钡质量为cg，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为g，Na2SO3的质量为a-g, 从而可求出其中Na2SO3的质量分数，故C合理；样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但不能保证二氧化硫全部被碱石灰吸收，还会有少量留在设备里，所以测定的结果不准确，故D不合理；

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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3＋
B	向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
D	向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）	溶液紫色褪去	乙二醇被氧化为乙二酸

A. A B. B C. C D. D

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A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取

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D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种

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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项	实验操作	实验目的
A	加新制的Cu(OH)2并加热	确定尿液中含有葡萄糖
B	滴加稀溴水	确定苯中混有甲苯
C	加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	加淀粉	确定KCl中含有KI