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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl

    B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

    C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质

    D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2

    【答案】B

    【解析】

    电离的条件是溶于水；硫酸钡溶于水的部分完全电离；二氧化碳自身不能电离；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子。

    氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl，故A错误；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；电解质是自身电离出的离子导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故C错误；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO42Na++SO42，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

    实验

    序号

    锌的质量/g

    锌的状态

    c(H2SO4)

    /mol·L－1

    V(H2SO4)

    /mL

    反应前溶

    液的温度/℃

    添加剂

    1

    0.65

    粒状

    0.5

    50

    20

    无

    2

    0.65

    粉末

    0.5

    50

    20

    无

    3

    0.65

    粒状

    0.5

    50

    20

    2滴CuSO4溶液

    4

    0.65

    粉末

    0.8

    50

    20

    无

    5

    0.65

    粉末

    0.8

    50

    35

    2滴CuSO4溶液

    （1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

    （2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

    （3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

    ①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

    ②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

    （4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be ____________（填“大”或“小”）

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。

    ①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________________________________________________________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

    A．CO、H2S的转化率之比为1:1

    B．达平衡后H2S的体积分数为4%

    C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是

    A. 将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

    B. 将11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

    C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

    D. 将0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。

    （1）已知相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E（kJ/mol）

    436

    343

    1076

    465

    413

    合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。

    （2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t1时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是________。

    A、700K B、373K C、以上均不对

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为________；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。

    Ⅱ、可逆反应：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    （4）反应①的正反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

    （5）反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________（用分数表示）。

    （6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。

    A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

    （1）鼓入空气的目的是___________，装置A中试剂X应选用___________；

    （2）若没有C装置，则会导致测定结果___________（填“偏大”或“偏小”）；

    （3）装置B中发生反应的离子方程式______________________________；

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN的摩尔质量为41 g

    D. AlN中氮的化合价为＋3

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