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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
    B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCI分子
    C．常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子
    D．标准状况下，6.72L N02与水充分反应转移0.2NA个电子

    分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
    D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子．

    解答 解：A．一水合氨为弱电解质，部分电离，所以1L 0.1mol/L的氨水中含有远远小于0.1NA个NH4+，故A错误；
    B．标况下盐酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C错误；
    D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol显示和0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
    C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    D．煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下．NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
    D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
    A．过量的铁与浓硝酸B．过量的浓盐酸与二氧化锰
    C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．绿色发展可使我省“天更蓝，水更清，地更绿，气更净”，生活更舒适．
    ①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl（写结构简式）．
    ②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H2O．
    ③某兴趣小组探究含铬（Cr2O72-）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和氧化还原．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量NH4+（填离子符号），能导致水体富营养化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA
    B．1 mol-OH和17 g NH3所含的电子数相等
    C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NA
    D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
    （1）b极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，甲电池的总反应化学方程式是2NaCl+2H2O═2NaCl+Cl2↑+H2↑．
    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是粗铜板（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag．电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+．
    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是镍块（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是铁制品．
    （4）若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为44.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
    C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现．勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温．他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    ②铁在潮湿的空气中易生锈
    ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
    ④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
    A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④

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