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    【题目】下列有关说法中，不正确的是

    A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；B．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

    的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

    （1）元素：A为______，B为______，C为______（填元素符号）。D的质子数和中子数相等。D原子组成符号为：______。

    （2）写出AB2的电子式 。

    （3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入 500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与 20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为

    A．30 L B．20 L C．10 L D．40 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是____（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是____。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A．原电池是将化学能转化为电能的装置

    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋

    D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2化学与技术】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；

    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；

    ②在电极d上发生的电极反应式为____________；

    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）＋2CO （g） N2（g）＋2CO2（g）。下列说法错误的是（ ）

    A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大

    B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变

    C．ν正（NO） =2ν逆（N2）时，反应达到平衡

    D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡

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