已知X.Y.Z.Q.R.E六种元素中.原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E.其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题: (1)元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子.有种不同能级的电子． (2)X.Y.Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为． (3)X.Z.Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中.沸点由高到低的排列次序依次为． (4)R的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

请根据信息回答有关问题：

(1)元素Y的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子．

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)________．

(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)________．

(4)R的最高化合价为________．R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O．已知0.01 mol　RCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

A．[R(H₂O)₆]Cl₃

B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH₃)_xQ₂]⁺，则中心离子为(写化学式)________，配位体为(写化学式)________，x的值为________．

(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为

＜

（填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

．
（3）XZ₂分子中含有

个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是

氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高

．
（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为

1：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为

＜

（填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为

．
（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E⁺和Q之间的化学键类型是

；
（4）XZ₂分子中含有

个π键．
（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是

（6）X元素可形成X₆₀．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）X元素为???????? ，X、Y、Z中第一电离能最大的是???????? 。

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是???????? 。

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是???? （填正确答案编号）。

A．该晶体属于分子晶体

B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4

D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为????????????? 。

（5）R的基态原子的电子排布式为????????? ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为????????? ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是????????? cm3。

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科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。

(2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）。

(4)R的核外电子排布式为。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃ B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃)_xQ₂]⁺，则中心原子为（写化学式），配位体为（写化学式），x 的值为。

(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2010年山东省聊城市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为    ＜    ＜    （填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为    ．
（3）XZ₂分子中含有    个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是    ．
（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为    ．

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