练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

    分析 甲烷的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，即0.5mol甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，可知1mol甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ×2=990kJ热量，结合物质的状态书写热化学方程式，以此来解答．

    解答 解：甲烷的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，即0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热445kJ×2=890kJ，则反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

    点评 本题考查热化学反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态及热化学反应方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如图．
    请回答下列问题
    （1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑．传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放．
    （2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用阴离子交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）．阳极的电极反应式为Sb3+-2e-=Sb5+．
    （3）已知在“浸出”步骤②生成了某种固态单质，写出该过程发生反应的主要化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
    2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O═2As↓+3H3PO3+9NaCl
    （5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na2S．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．V=40
    B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
    C．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
    D．NH3•H2O的电离常数K=10-4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质有颜色的是（　　）
    A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H20）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaCl0═Na2C03+N2H4•H20+NaCI
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶   B．烧杯   C．烧瓶     D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、甲基橙试液
    取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
    加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
    （己知：N2H4•H20+2NaClO═N2↑+3H20+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （己知：N2H4•H20+2I2═N2↑+4HI+H20）
    （5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氢钠可与生成的HI反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H20）的质量分数为8%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物常温下呈液态的是（　　）
    A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH3Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
    B．离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+
    C．物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    D．熔点：KCl＞K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（　　）
    A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ 热量D．吸收183 kJ 热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Cu（NO3）2的物质的量为0.01molB．通入Cl2的体积（标准状况）为448mL
    C．放出H2的体积（标准状况）为112mLD．得到不溶固体的质量为6.72g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案