Question

有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题．
实验室欲用该试剂配制2.0mol?L^-1的NaCl溶液500mL．
（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量

 

g（保留小数点后一位有效数字）．
（2）配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解．
②将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
④每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤把①所得溶液小心转入容量瓶中：
操作步骤的正确顺序为

 

（填序号）；
该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、

 

；
某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9mol?L^-1，原因可能是

 

．
A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．少了上述中的第④步               
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应

 

；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据n=CV和m=nM及氯化钠的质量分数计算；
（2）根据溶液配制的操作步骤进行排序，确定反应所需仪器，溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答．

解答： 解：（1）n=2.0mol?L^-1×0.5L=1mol，m=1mol×58.5g/mol=58.5g，所取试剂的质量为：

58.5g

96%

=60.9g，
故答案为：60.9；
（2）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：①⑤④③②；
根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故答案为：①⑤④③②；500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；ACD；
（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，重新配制；
俯视观察到液面刚好达到刻度线，加入的蒸馏水偏少，应该平视刻度线，继续滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切；
故答案为：重配；应该平视刻度线，继续滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切．

点评：本题考查物质的量浓度计算、移动物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制与误差分析．