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    苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中，只能与其中一种酸发生反应的是(　　)

    A．Na          B．溴水

    C．CH3CH2OH  D．NaOH溶液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（）

        A． 在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

        B． 试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

        C． 反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

        D． 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于石油的说法不正确的是(　　)

    A．石油中主要含C、H两种元素

    B．石油主要是由各种烃组成的混合物

    C．石油有固定的沸点，故可分馏

    D．石油的分馏产物仍是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在A、B两支大试管中分别依次加入苯、H2O，再用长颈漏斗小心加入CCl4。两试管中都明显分为三层，将A试管振荡后静置(已知苯的密度小于水的密度而四氯化碳的密度大于水的密度)。

    (1)溶液可分为________层，原因是________________________________。

    (2)不用实验验证你能否判断出哪一层是水层_________，若能，判断的依据是________________________________________________________________________

    (若不能，此问可不回答)。

    (3)请你设计简单实验验证哪一层是水层： _________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)用长颈漏斗向B试管中的水层小心加入少量浓溴水，静置一段时间，试管中的现象是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol该氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

    A．CH2===CH2     B．CH3CH3

    C．CH3CH===CH2  D．CH3CH2CH===CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图CB3­1所示装置，收集一量筒甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    图CB3­1

     (1)该反应的反应类型为______________。

     (2)该反应的化学方程式为____________________________________________________

    (只写第一步)。

     (3)水槽中盛放的液体应为________(填标号)。

    A．水　B．饱和石灰水　C．饱和食盐水　D．饱和NaHCO3溶液

    【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

     (4)该实验设计的错误之处是_________________________________________________。

    【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测量溶液的pH(下同)，测得pH＝3.26。

    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH＝1.00。

    (5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是                                                    (　　)。

    A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键

    B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成

    C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物

    D．离子化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：

    含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    含氧酸

    Cl—OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸

    （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，

    H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构

    简式分别为①　　　　，②　　　　。

    （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

    ①　　　　　　　，②　　　　　　　。

    （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：　　　　，

    写出化学方程式：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）

        A． ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

        B． ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

        C． ⅦA族元素的最高正价都是+7价

        D． ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

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