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    12．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（　　）
    A．
    三脚架    		B．
    研钵    		C．
    镊子    		D．
    瓷坩埚

    分析 硫酸铜结晶水含量测定过程中，选用用到的仪器有：托盘天平、研钵、酒精灯、瓷坩埚、三脚架、坩埚钳等，结合仪器的构造进行判断．

    解答 解：A．该仪器的名称为泥三角，不是三脚架，故A错误；
    B．为研钵，名称与仪器的构造一致，故B正确；
    C．该仪器名称为坩埚钳，不是镊子，故C错误；
    D．该仪器名称为坩埚，一般不称作瓷坩埚，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见仪器的构造与名称的判断，题目难度不大，明确常见仪器的构造为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是-：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止；
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色；
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；
    Ⅱ：只含有Fe2+；
    Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液
    B．稀硫酸
    C．KSCN溶液
    D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液
    F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞
    变色范围（pH）3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．（选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）
    （2）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为15.40mL．设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V大于（25-a）mL（选填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mol/L．三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL21.0220.3220.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
    D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为l mol•L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为0.12；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性．
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应起止时间；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mL    B．200mL    C．500mL
    （2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=0.2VL/mol．
    （3）简述速率不等的原因盐酸与醋酸的浓度相同时c（H+）不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L-1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    B．V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．室温时，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）
    A．a点时：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH -）
    B．b点时：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO -）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验编号HA的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合后
    溶液的pH
      甲0.10.1pH=a
      乙0.120.1  pH=7
       丙0.20.1  pH＞7
      丁0.10.1  pH=10
    （1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+ ）＞c（A- ）＞c（ OH-）＞c（ H+）
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
    （5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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