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    5．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（　　）
    A．SiC中硅元素的化合价为-4价，SiC属于共价化合物
    B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4NA
    C．该反应中CCl4是还原剂
    D．每转移8mol电子，会生成1molSiC

    分析 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为-4价，所以Na是还原剂、四氯化碳是氧化剂，
    A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价；
    B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；
    C．四氯化碳是氧化剂；
    D．根据转移电子和SiC之间的关系式计算．

    解答 解：A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价，SiC属于共价化合物，故A错误；
    B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法计算其物质的量，导致无法计算原子个数，故B错误；
    C．该反应中C元素化合价由+4价变为-4价，所以四氯化碳是氧化剂，故C错误；
    D．每生成1molSiC，转移电子的物质的量=1mol×[4-（-4）]=8mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应、分子极性判断、物质的量的计算，侧重考查基本概念、基本计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，注意C元素化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键产物，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2
    B．该物质可稳定存在于碱性溶液中
    C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应
    D．该物质可经过缩聚反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）
    温度/℃272000
    K3.84×10-310.1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    （2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
    能量变化
    N2H2NH3
    a130放热23.1kJ
    b0.61.80.8吸热Q kJ
    ①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol/L．
    ②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
    ③下列叙述正确的是AB．
    A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
    B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
    C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
    D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
    （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（　　）
    A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池
    B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池
    C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点
    D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．
    （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有N元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为溶液由浅绿色变红色，左边发生反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；；
    若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正、逆反应速率相等
    B．化学平衡状态是一种静止状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
    C．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列实验描述符合事实的是（　　）
    A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
    B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
    C．铜的化学性质很稳定，铜在任何条件下都不会生锈
    D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

    （1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
    （2）碱石灰的作用是吸收水蒸气．
    （3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）（①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
    （4）装置E中的现象是固体粉末由红色变黑色，试管壁上有水雾．

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