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    如图，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物Ⅰ能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应，据此，请填空：

    (1)化合物F是______。

    (2)化合物Ⅰ是______。

    (3)反应③的化学方程式是______________________________。

    (4)反应④的化学方程式是______________________________。

    (1)CO  (2)HF  (3)2H2+O22H2O  (4)2F2+2H2O4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．
    请回答：
    （1）I在G中燃烧时的现象为
    火焰呈苍白色，并有白雾出现
    火焰呈苍白色，并有白雾出现
    ．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2KOH+H2↑+Cl2↑
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2KOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）写出C与K反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe
    ，引发该反应的操作为
    在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
    在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
    ．
    （4）J与H反应的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
    1：8
    1：8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．据此，请填空：

    （1）化合物F是__________。（2）化合物I是__________。

    （3）反应③的化学方程式是__________。（4）反应④的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：鲁必修1第4章 元素与材料世界练习 题型：填空题

    如图，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．据此，请填空：

    （1）化合物F是__________。（2）化合物I是__________。
    （3）反应③的化学方程式是__________。（4）反应④的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：已知D、E、F、H常温下为气体，其中D、E为单质，H极易溶于水，A溶液的焰色反应呈紫色，B是一种黄色矿物的主要成分，G为红棕色固体。

    (1)电解A溶液时，两电极附近都滴入酚酞试液，通电后，使溶液变红的一极电极反应式为：__________，检验另一极电解产物最好用____________________试纸。

    (2)高温煅烧12 g B，共转移电子__________mol。

    (3)写出下列反应的离子方程式：E+F+H2OJ+H：_____________________。

    (4)电解A溶液的总反应式为：__________________________________________。

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