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    将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是

    A．硫酸　　　　　　　　                     B．氯水

    C．硫酸锌                                   D．氯化铜


    解析　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有

           A．6种           B．5种                  C．4种                   D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：

    （1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞                 ，活塞旋转是否灵活。

    （2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于                        位置，记录读数。

    （3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视                            的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由      色变为      色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

    （4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：        

    次数

    滴定前（mL）

    滴定后（mL）

    1

    0.40

    21.10

    2

    0.10

    第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为        mol/L。

         已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为        %。

    （5）会造成实验结果偏高的操作是       （填写编号）。

    a.  锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

    b.  振荡时溶液溅出锥形瓶外

    c.  滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项操作中，“不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①②                                         B．①③

    C．①④                                         D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下述三个实验均能发生化学反应。

    ①

    ②

    ③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中

    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

    将铁钉放入氯化铁溶液中

    下列判断正确的是

    A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

    B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

    C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

    D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

    由此分析，下列结论中正确的是

    A．X中一定有Fe3＋                            B．Z中一定有Fe3＋

    C．Y为AgI沉淀                              D．X一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)

    A．液滴中的 Cl－由 a  区向 b 区迁移

    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a  区向 b 区迁移，与 b 区的OH－形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是

    A．加入过量氨水后过滤

    B．加入过量NaOH溶液后过滤

    C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

    D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

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