【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. N4分子的键角为109°28′B. N4的沸点比N2低
C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4分子中只含有非极性键
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【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中_____与盐酸反应最剧烈,_____与盐酸反应生成的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:
(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。干燥管D的作用是_________________。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用_____溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,应在B、D之间增加一个盛有足量_____(选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是__________________________________。
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【题目】某溶液仅含、、、、、、中的4种离子,所含离子的物质的量均为。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法错误的是( )
A.该溶液中所含的离子是:、、、
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液,溶液显血红色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
D.若向该溶液中加入足量的溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为
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【题目】精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物,完成下列填空,工业氯化钾中含有、、等杂质离子,可按如下步骤进行精制,完成各步内容:
①溶解;②加入试剂至、沉淀完全,煮沸;③____________;④加入盐酸调节;⑤____________(除);⑥蒸干灼烧。步骤②中,依次加入的沉淀剂是、______、______。证明已沉淀完全的操作是____________。
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【题目】下列描述正确的是( )
A. ClO3-的空间构型为平面三角形B. SF6中有6对相同的成键电子对
C. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
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【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中正确的是( )
A. 每个原子都达到8电子稳定结构
B. 分子中5个R—Cl键键能不相同
C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是极性分子
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【题目】表格中如图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是( )
选项 | 反应条件 | 断键位置 | 主要有机产物 | 乙醇的分子结构 |
A.与钠反应 | 常温 | ① | CH3CH2ONa | |
B.催化氧化 | Cu或Ag | ②③ | CH3COOH | |
C.消除反应 | 浓硫酸,170℃ | ③④ | CH2=CH2 | |
D.与HBr反应 | △ | ② | CH3CH2ONa |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是( )
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中,正、负电极质量均减轻
D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 的分子式为C17H24O3
B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
C. 有机硅聚醚(HOH)可由单体和缩聚而成
D. 等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量甲醛消耗的氧气最少
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