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    下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（　　）
    A、
    B、2S22P6
    C、CH4O
    D、C
    考点：球棍模型与比例模型,同素异形体,原子核外电子排布,同分异构现象和同分异构体
    专题：化学用语专题
    分析：根据只能用来表示一种微粒，说明仅表示一种分子，据此解题．
    解答： 解：A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A错误；
    B．2S22P6可以用来表示氖原子或钠离子，故B错误；
    C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C正确；
    D．C可以代表金刚石和石墨，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学用语，难度中等，明确2S22P6可以用来表示氖原子或钠离子是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B、常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
    C、在常温下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
    D、在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵是火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO4 
    高压
    450℃
    6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
     
    ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置不能达到实验目的是（　　）
    A、用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    B、用乙图装置制备Fe（OH）2
    C、用丙图装置制备并收集少量NO2气体
    D、用丁图装置制取少量金属锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的产物已略去．
    （1）若A是化合物，反应中可以只生成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是
     
    （写出不同类型的两种物质）．
    （2）若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量比反应，其产物必然同时生成B和C，则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是
     
    ，请写出一个符合条件的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（　　）
    A、K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B、Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
    C、Na+、ClO-、SO42-、Cl-
    D、NH4+、Al3+、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N
     
    -
    3
    与N2O互为等电子体
    B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
    D．第一电离能 N比O大
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：
     
    ．
    （3）依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈
     
    形．
    （4）一种叠氮桥基化合物，合成方法如下：

    醋酸铜中，Cu2+在基态时核外电子排布式为：
     
    ．配合物C中，氮原子杂化方式有：
     
    ．
    （5）汽车安全气囊是基于反应6NaN3+Fe2O3 
     撞击 
    .
     
    3Na2O+2Fe+9N2↑，铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下：

    下列说法正确的是
     
    ．
    A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜和镁相同
    C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
    D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
    B．以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如下：

    （1）乙酸苯酚酯制备：
    将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min．将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL CCl4．将有机相用试剂X和水洗涤然后无水CaCl2干燥，蒸馏收集193-197℃馏分．
    ①用碎冰块代替水可能的原因是：
     
    ．
    ②乙酸酐过量的目的是：
     
    ．
    ③有机相先用试剂X洗涤，X可能是
     
    ．
    （2）对羟基苯乙酮的制备：
    将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl3 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
    ①硝基苯的作用是
     
    ．
    ②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如下表
    反应温度/℃ 反应时间（min） 收率
    30～35 180 10.0
    20～25 60 18.0
    20～25 120 26.0
    20～25 180 58.5
    适宜的温度是
     
    ；反应时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下等体积的CH4和H2，其质量之比为
     
    ；完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比为
     
    ；生成的水分子数之比为
     
    ．
    （2）某CH4和H2的混合气体在氧气中恰好充分燃烧得到CO2和水蒸气的混合体，所得混合气体相对于相同状况下的H2的密度为12，则原混合气体中CH4和H2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
     
    （填“小”或“大”）．
    （2）医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是
     
    ，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数．

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