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           (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

    (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

    (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

    请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

    ＋＋―→＋


    答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5

    (2)2　5　6H＋　2　5　8

    (3)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

    解析　(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是                                                                                                                    (　　)

    A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

    C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

    D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（    ）

    A．6：3：2      B．1：2：3      C．3：2：1     D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是       

    A．X、Y、Z都是非金属单质

    B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

    C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

    D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [选修3——物质结构与性质]（15分）

    I．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

    A．CaC2       B．N2H4        C．Na2S2     D．NH4NO3

    II． 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

     


    回答下列问题：

    （1）图B对应的物质名称是       ，其晶胞中的原子数为       ，晶体类型为        。

    （2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

    （5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。

    (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

    (2)反应的化学方程式中x＝________。

    (3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处

    理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑____＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

    (1)配平化学方程式②。

    (2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是______________________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有____ mol电子转移。

    (3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。

    A．该生产过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    (4)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

    ①常温下碳与浓硫酸不反应；      ②                         。

    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                        。

    （3）B中的现象是：                  ；C的作用是：                      。

    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为              （写表达式）。

    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：             。

    （6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是             

    （答一条即可）

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