工业上以粗食盐(含有少量Ca2+.Mg2+杂质).氨.石灰石等为原料.可以制备Na2CO3.其过程如下图所示.请回答:(1)在处理粗盐水的过程中.可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂.则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 .(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中.能生成可循环使用的NH3.该反应的化学方程式是 .(3)向饱和食盐水中首先通入的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。

(14分，每空2分)

（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）

（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）NH3 ； NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl

（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol－1

（5）106(b－a)/11a

（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O

【解析】

试题分析：（1）粗盐中的钙、镁离子可与石灰乳和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg(OH)2；

（2）CaO投入水中生成氢氧化钙，与氯化铵反应产生氨气、氯化钙、水，所以该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）因为二氧化碳在水中的溶解度不大，所以先通入氨气，增大溶液的碱性，再通入二氧化碳气体；氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知，Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3(s) +10H2O(g) ΔH =+532.36kJ/mol，Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3·H2O (s) +9H2O(g) ΔH =+473.63kJ/mol，根据盖斯定律，两式相减Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH =+532.36kJ/mol-（+473.63kJ/mol）=+ 58.73 kJ·mol－1；

（5）碳酸钠与盐酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加热蒸干后得到的固体为氯化钠，发生反应的化学方程式是，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O，利用差量法，设样品中碳酸钠的质量是x，则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O 固体质量差

106 117 117-106=11

x (b-a)g

所以106:11=x：（b-a）g，解得x=106（b-a）/11g，则该产品中Na2CO3的质量分数是106（b-a）/11g/ag=106(b－a)/11a；

（6）用熔融碳酸钠作电解质，甲烷燃料电池中，负极发生氧化反应，则甲烷在负极发生氧化反应，失去电子，生成二氧化碳和水，所以负极的电极反应式是CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O。

考点：考查联合制碱法的工艺流程，盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用

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（2）已知：

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写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g) △H＝－Q kJ/mol（Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡时n(X)	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3