【题目】A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)F的三种核素表示符号为______,E的名称为______,D的最高价氧化物的水化物的电子式:______。
(2)在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____,离子半径最大的是____。(填离子符号)
(3)A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____(用分子式表示);B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____,形成的化学键是________。(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”)
(4)F2C和F2E中,沸点较高的是__________(填化学式),其主要原因是_________。
(5)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。
【答案】 1H2H3H 硫 H+ S2- H2O>NH3>CH4 极性键 极性键和离子键 H2O H2S分子间只存在分子间作用力,而H2O分子间还存在比分子间作用力强的氢键。 H++HSO3-=SO2+H2O
【解析】本题考查元素周期表的“位构性”的应用,F元素的原子在周期表中半径最小,即F为H,常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红,溶液变红说明产生碱,即D2C2为Na2O2,C元素为O,D为Na,C与E属于同主族元素,则E为S,A与C最外层电子数之比为2:3,则A的最外层电子数为4,即为C或Si,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个,即B为N或P,因为A与B、B与C相邻,则A为C,B为N,(1)H在自然界有三种核素,即氕、氘、氚,表示符号是1H、2H、3H;根据上述推断E为S,名称为硫;D的最高价氧化物的水化物是NaOH,其电子式为;(2)形成的简单离子分别是N3-、O2-、Na+、S2-、H+,电子层数越小,半径越小,因此离子半径最小的是H+,S2-的电子层数最多,则S2-半径最大;(3)氢化物分别是CH4、NH3、H2O,同周期从左向右非金属性增强,其氢化物的稳定性增强,即稳定性的顺序是H2O>NH3>CH4;B的氢化物是NH3,B的最高价氧化物的水化物是HNO3,两者反应:NH3+HNO3=NH4NO3,NH3和HNO3都是共价化合物,断裂的是极性键,NH4NO3属于离子化合物,形成的化学键是离子键和极性键;(4)H2O和H2S,水分子间存在分子间氢键,H 2S分子间不存分子间氢键,存在分子间氢键的物质的熔沸点比没有分子间氢键物质的熔沸点高;(5)组成的物质是NaHSO4和NaHSO3,离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑。
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【题目】氯酸钾是一种强氧化剂,在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题:
实验一 制取氯酸钾
(1)A中反应的化学方程式为_______。实验开始时,首先进行的实验步骤是________。
(2)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有_______.
(3)A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置,是否会对实验结果产生不利影响,其理由是_________(填“是”或“否”,若选择“是”请说明理由,若选择“否”则不需说明理由)
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(4)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__.
②设计1号试管实验的作用是__.
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是
A.两种晶体均为原子晶体
B.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
C.六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
D.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位键
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【题目】已知在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-akJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-bkJ/mol
若a>b,则a和b的关系为( )
A. 红磷、白磷同样稳定 B. 白磷更稳定 C. 红磷更稳定 D. 无法确定
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【题目】氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料,氨硼烷的结构和乙烷相似,如下图。
(1)氨硼烷的晶体类型为____________.
(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 .
(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有 (填序号)
A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力
(4)硼酸的结构式可表示为,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 ________ 。
(5)以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构,取2.32g配合物进行如下实验:用重量法分析金属元素,测得镍元素的质量为0.59g;在碱性条件下加热蒸出NH3,用滴定法测出其物质的量为0.06mol;滴加过量硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加热,沉淀没有增加;用摩尔法分析含量,测得氯元素质量为0.71g.
①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 .
②该配合物的结构简式为 .
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学,是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,请回答下列问题:
(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。
(2) 实验过程中,C中的现象是____________,说明SO2具有_________性。
(3) 实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________(填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是_____________(填字母编号)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气
(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并说明理由_________________
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【题目】测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+:K+=3:4,则SO42-和Cl-的个数比可能是
A.3:2
B.3:1
C.1:8
D.任意比
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【题目】目前全球范围内环境污染备受关注,化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念,工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______,冷却的目的是____________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式:___________________________________。
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