练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    判断下列电离方程式的正误。
    (1)BaSO4=Ba2+ +SO42- ( )
    (2) H2CO32H++CO32- ( )
    (3)H2S=H++HS- ( )
    (4)NaHSO4=Na++H++SO42- ( )
    (5)NaHCO3=Na++H++CO32- ( )
    (6)CH3COOHCH3COO-+H+ ( )
    (7)CaCl2=Ca2+ +Cl2- ( )
    (8) HCO3-H++CO32- ( )
    (9)Al(OH)3Al3+ +3OH- ( )
    (1)√
    (2)×
    (3)×
    (4)√
    (5)×
    (6)√
    (7)×
    (8)√
    (9)√
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    从下表格中判断下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是（　　）
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）氨水的电离方程式为
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ，该温度时氨水的电离平衡常数K=
    10-5
    10-5
    ．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为
    d＞c＞b
    d＞c＞b
    ．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有
    ACD
    ACD
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）    B.
    c(H+)
    c(OH-)
      C.
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3H2O)
      D.
    c(NH3H2O)?c(H+)
    c(NH4+)

    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）
    D
    D
    ．
    A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
    B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
    C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH=
    1
    1
    ，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为
    11V
    9
    11V
    9
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案