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8.某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,SO32-,SO42-,为了检验除OH-外的其它所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:

下列有关结论错误的是(  )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸
D.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-

分析 要检验SO32-、SO42-和Cl-,需要先加入试剂分离氯离子与亚硫酸根离子、硫酸根离子,然后分别检验氯离子、亚硫酸根离子和氯离子,所以试剂①为Ba(NO32溶液,无色溶液A为含有氢氧根离子和氯离子等混合液,加入硝酸银前必须将溶液中和,使用的是硝酸,不能够使用盐酸,所以试剂③为硝酸,试剂⑤为检验氯离子的硝酸银溶液;白色沉淀A为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物,可以加入试剂②稀盐酸,亚硫酸钡沉淀溶解,生成了二氧化硫气体,再加入溴水具有生成的气体为二氧化硫;白色沉淀B不溶于盐酸和试剂③硝酸,以此解答该题.

解答 解:要检验SO32-、SO42-和Cl-,需要先加入试剂分离氯离子与亚硫酸根离子、硫酸根离子,然后分别检验氯离子、亚硫酸根离子和氯离子,所以试剂①为Ba(NO32溶液,无色溶液A为含有氢氧根离子和氯离子等混合液,加入硝酸银前必须将溶液中和,使用的是硝酸,不能够使用盐酸,所以试剂③为硝酸,试剂⑤为检验氯离子的硝酸银溶液;白色沉淀A为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物,可以加入试剂②稀盐酸,亚硫酸钡沉淀溶解,生成了二氧化硫气体,再加入溴水具有生成的气体为二氧化硫;白色沉淀B不溶于盐酸和试剂③硝酸,
A.试剂③用于排除其他能跟Ag+产生沉淀离子的干扰,使用的是硝酸溶液,不是硝酸银,故A错误;
B.根据以上分析可知,白色沉淀B为硫酸钡,故B正确;
C.试剂②用于溶解亚硫酸钡,硝酸检验氧化性,能够氧化亚硫酸钡,不能够使用硝酸,选用盐酸,试剂③证明白色沉淀为硫酸钡,使用的是硝酸,故C正确;
D.二氧化硫与溴单质反应,导致溴水褪色,反应的方程式为Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42-,故D正确;
故选A.

点评 本题考查无机物的推断,侧重考查物质的检验以及实验方案的设计,题目难度中等,离子的检验是高中化学的重点知识,也是高考的热点之一,了解常见离子的化学性质是解答本题的关键;该题是高考中的高频题,侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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A.萃取B.蒸发C.蒸馏D.升华

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19.有下列物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④乙烯;⑤乙炔;⑥甲苯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )
A.④⑤B.②④⑤C.④⑤⑥D.③④⑤

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3.如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )
元素代号XYZW
原子半径/nm0.1600.1430.1020.074
主要化合价+2+3+6、-2-2
A.X、Y分别与W形成的化合物都具有两性
B.Z、W在同一主族
C.气态氢化物的稳定性为H2W<H2Z
D.X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较:X(OH)2<Y(OH)3

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13.写出下列化学方程式
(1)乙烯与溴的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)乙酸和乙醇浓硫酸供热CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(3)苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式:C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
(4)苯酚具有弱酸性,其酸性比碳酸弱(填强或弱)  依据是(写化学方程式)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(5)通过乙醇制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

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20.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol•L-1
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C.pH=9的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>③>②
D.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-

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D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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