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14.α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香,现以甲苯为原料,按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)

已知:①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$CH3CH2COOH
完成下列填空:
(1)写出D的结构简式
(2)写出反应类型:反应④加成反应或还原反应
(3)写出反应所需要试剂与条件:反应①液溴、光照  反应②乙醇、浓硫酸、加热
(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有5种不同化学环境的氢原子
(5)检验E是否完全转化为F的方法是取样,加入新制氢氧化铜,加热无砖红色沉淀出现,说明E已完全转化为F
(6)路线二与路线一相比不太理想,理由是H既有羟基又有羧基,在浓硫酸作用下发生消去反应,会生成酯类副产物,影响产率
(7)利用已知条件,设计一条由制备的合成路线.
(合成路线的表示方法为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

分析 根据E知,C7H8,反应①为取代反应,结合题给信息知,A结构简式为,A发生信息①的反应,则B结构简式为,B发生水解反应生成C,结合C分子式知,C结构简式为,根据D分子式知,C发生乙醇发生酯化反应生成D,D结构简式为,D发生取代反应生成E,E发生还原反应生成F,F发生水解反应生成H,F发生消去反应生成G,G发生水解反应生成α-苯基丙烯酸,H发生消去反应生成α-苯基丙烯酸;
(7)和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成,苯乙烯和HBr发生加成反应生成1-溴乙苯,1-溴乙苯发生取代反应,然后水解得到异苯丙酸.

解答 解:根据E知,C7H8,反应①为取代反应,结合题给信息知,A结构简式为,A发生信息①的反应,则B结构简式为,B发生水解反应生成C,结合C分子式知,C结构简式为,根据D分子式知,C发生乙醇发生酯化反应生成D,D结构简式为,D发生取代反应生成E,E发生还原反应生成F,F发生水解反应生成H,F发生消去反应生成G,G发生水解反应生成α-苯基丙烯酸,H发生消去反应生成α-苯基丙烯酸;
(1)D的结构简式为,故答案为:
(2)反应④的反应类型是加成反应或还原反应,故答案为:加成反应或还原反应;
(3)反应所需要试剂与条件:反应①为液溴、光照,反应②为乙醇、浓硫酸、加热,
故答案为:液溴、光照;乙醇、浓硫酸、加热;
(4)D的结构简式为,D的同分异构体符合下列条件:
①能发生银镜反应,说明含有醛基;
②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;
③分子中有5种不同化学环境的氢原子,
则符合条件的D的同分异构体结构简式为
故答案为:
(5)E中含有醛基、F中不含醛基,可以用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基,检验E是否完全转化为F的方法是取样,加入新制氢氧化铜,加热无砖红色沉淀出现,说明E已完全转化为F,
故答案为:取样,加入新制氢氧化铜,加热无砖红色沉淀出现,说明E已完全转化为F;
(6)路线二与路线一相比不太理想,理由是H既有羟基又有羧基,在浓硫酸作用下发生消去反应,会生成酯类副产物,影响产率,
故答案为:H既有羟基又有羧基,在浓硫酸作用下发生消去反应,会生成酯类副产物,影响产率;
(7)和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成,苯乙烯和HBr发生加成反应生成1-溴乙苯,1-溴乙苯发生取代反应,然后水解得到异苯丙酸,且合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,根据某些物质分子式、反应条件、题给信息进行推断,难点是合成路线设计,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.完成以下实验:①用图1所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验.在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水.加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却.试回答下列问题:

(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸,写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
(2)溴乙烷的沸点较低,易挥发,为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中,减少挥发,图1中采取的措施有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水、把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
(3)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时,把生成的气体通过图2所示的装置.用如图2装置进行实验的目的是验证生成的气体是乙烯(或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物);图中右边试管中的现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去;水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是(  )
A.由图1可知2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=-92kJ•mol-1
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol•L-1•min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是(  )
A.该有机物分子式为 C10H10O4
B.1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 mol
C.1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol
D.1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是(  )
A.混合体系$\stackrel{溴水}{→}$Br2的颜色褪去
B.混合体系$\stackrel{足量稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淡黄色沉淀
C.混合体系$\stackrel{提取}{→}$有机物$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$紫色褪去
D.混合体系$\stackrel{提取}{→}$有机物$\stackrel{Br_{2}的CCl_{4}溶液}{→}$Br2的颜色褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验现象,解释或结论正确的是(  )
选项实验现象解释或结论
A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中龠Na+,不含K+
B向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加
少量氯水,溶液变成红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
C向苯中滴入少量浓溴水,振荡,精置分层,上层呈橙红色,下层几乎无色苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
D在少量无水乙醇中加入金属Na+,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是(  )
A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性
C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A是一种烃,可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z.

已知:
Ⅰ.$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烃基或氢原子
Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%.
完成下列填空:
(1)B的名称为苯乙烯;反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应.
(2)关于有机产品Y的说法正确的是AD.
A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B.1molY与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4mol和2mol
C.1molY与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消耗3mol氢氧化钠
D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
a.属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物
b.能发生银镜反应和水解反应
(4)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选).
(合成路线的常用表示方法为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应.请回答下列问题:
(1)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择C(填字母编号).
A.KMnO4溶液          B.K3[Fe(CN)6]溶液            C.KSCN溶液
(2)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽.通入空气引起溶液pH降低的原因是:氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+
(3)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H═-1648kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H═-393kJ•mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(4)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,则正极反应式是:FeS2+4e-=Fe+2S2-
(5)煅烧某硫铁矿样品,发生反应:FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平),已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%,假设杂质不参加反应,煅烧10t该硫铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为3.36×106L;制得98%的硫酸质量为15t.

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