[题目]完成下列填空(1)氨分子的电子式是 .化合物按系统命名法的名称为 .(2)写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】完成下列填空

（1）氨分子的电子式是____。化合物按系统命名法的名称为________。

（2）写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式：___________。

【答案】 2，3-二甲基戊烷 C+4HNO3（浓）CO2 +4NO2 +2H2O

【解析】

(1)氨分子是共价化合物，含有三个N-H键；是烷烃的键线式，2号位和3号位各有一个甲基；

(2)木炭与浓硝酸加热生成CO2和NO2。

(1)氨分子是共价化合物，含有三个N-H键，其电子式为；是烷烃的键线式，2号位和3号位各有一个甲基，其化学名称为2，3-二甲基戊烷；

(2)木炭与浓硝酸加热生成CO2和NO2，发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2 ↑+4NO2↑ +2H2O。

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【题目】在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（）

A.容器内气体的总质量保持不变

B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键

C.容器中H2的浓度保持不变

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

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【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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【题目】乙醛(CH3CHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下列问题:

(1)Andrea Dasic 等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)

氧原子与N生成NO的结合力OA(N)= 167.4kJ·mol-1,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,则可用作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:_______,使用催化剂会使该反应的活化能____(填“增大”或“减小”)。

(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJmol-1、890.31 kJ· mol-1、1167.9 kJmol-1,则乙醛的分解反应CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)的 H =________。

(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反应CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分两步进行:

第I步反应为CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反应),第II步为快反应。

①请写出第II步反应的化学方程式:__________。

②增大I2的浓度______(填“能"或“不能")明显增大总反应的平均速率,理由为_________。

(4)乙醛可以与饱和的NaHSO3溶液发生反应生成水溶性的-羟基磺酸钠:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后,若其他条件不变,向反应体系中加入足量盐酸，平衡将___ (填“ 正向”“逆向”或“不")移动。

(5)在100~120 °C、PdCl2 – CuCl2催化剂存在下,乙烯可以与O2反应生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 T°C时，向2 L的恒容密闭容器中通入3 mol CH2=CH2(g)和3 mol O2(g),发生上述反应,反应刚好达到平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6，则CH2=CH2(g)的平衡转化率为____ (结果保留3位有效数字),T °C时该反应的平衡常数K为________。