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    5．配离子[Mn（CN）6]4-的中心原子为Mn，配位原子为N．

    分析 配离子[Mn（CN）6]4-中Mn2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成配位键，以此来解答．

    解答 解：该配离子中配位体是CN-，Mn2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成配位键，则中心原子为Mn，配位原子为N，
    故答案为：Mn；N．

    点评 本题考查配位键的形成，为高频考点，把握配位键的形成及中心原子为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意原子结构与性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为该离子已经沉淀完全．
    假定原溶液中c（Mg2+）=1mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1．（已知lg2=0.3）
    （1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为2.3．
    （2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c（OH-）约为2.0×10-11mol/L；此时Mg2+A
    A．尚未开始沉淀  B．已经开始沉淀   C．已经沉淀完全
    （3）结论：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，A（填A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．n（NH3•H2O）＞n（NaOH）
    B．在氢氧化钠溶液中，c（OH）=1010mol/L
    C．在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H）
    D．0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（　　）
    A．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
    C．v（H+）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.5 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用如图所示的装置电解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3时理论上转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列物质分别加入到溴水中，溴单质的物质的量减少的是（　　）
    A．CCl4B．KIC．KClD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．120℃时，将H2、C2H5OH、O2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则混合气体中，H2、C2H5OH、O2的物质的量之比可能是（　　）
    A．3：4：1B．3：1：2C．7：2：1D．9：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确是（　　）
    A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
    B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
    C．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    D．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于CCl4说法错误的是（　　）
    A．晶体类型：分子晶体B．正四面体结构的分子
    C．含极性键的非极性分子D．与CH4结构相似、性质相似

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