在密闭容器中有可逆反应:处于平衡状态.则下列说法正确的是 ①升温.c的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B.A的转化率增大④加入催化剂.气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小.A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为υA.则B的反应速率为υAn/mA．①②③⑤ B．①②③④C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中有可逆反应：

处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是
①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υ_A，则B的反应速率为υ_An/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

反应nA(g)+mB(g)

pC(g) △H＞0属于气体系数减小的吸热反应。
①升温，平衡正向移动，c(B)增大，而c(C)减小，故c(B)/c(C)的比值变小，正确
②降温时，平衡左移，气体的总物质的量增多，而气体的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量变小，正确
③加入B，平衡右移，A的转化率增大，正确
④加入催化剂，平衡并不发生移动，故气体总的物质的量不变，正确
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度均增大，即使平衡移动，也不能改变增大的趋势，错误；
⑥若A的反应速率为υ_A，则B的反应速率为υ_Am/n，错误
故答案为B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L^-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L^-1．下列判断正确的是

A．x＋y＜z	B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)

z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

A．A点与B点相比，B点的c (X)大

B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者

C．在反应进行到D点时，V_正〉V_逆

D．该反应的正反应是吸热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．改变条件前后，速度图象为（如下图）

D．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO₃放在某密闭容器中加热使其分解：2SO₃

2SO₂+O₂。
（1）容器中SO₂与O₂分子数目比为___________，质量比为__________
（2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
（3）反应中，气体分子数目_________（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl₂溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是（填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量氮气

D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将
              （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:
                                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

对达到平衡状态的可逆反应X+Y