取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上.然后按顺序滴加69%的硝酸.98.3%的硫酸和新制氯水.三张试纸最后颜色是( ) A.白.红.白B.红.黑.红C.红.红.红D.白.黑.白题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序滴加69%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最后颜色是（　　）

A、白，红，白

B、红，黑，红

C、红，红，红

D、白，黑，白

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：依据硝酸具有强氧化性、浓硫酸具有脱水性、新制氯水具有漂白性解答．

解答： 解：硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的；
浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；
新制氯水漂白性，将试纸漂白；
故选：D．

点评：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确各种物质的性质是解题关键，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO₂转化为催化氧化是一个关键步骤．请回答下列问题：
（1）该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是

．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃为0.18mol，则v（O₂）=

mol?L^-1?min^-1，放出的热量为

kJ．
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是

．
（4）将一定量的SO₂和0.7mol O₂放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．则该反应达到平衡时SO₂的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数．）

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科目：高中化学 来源： 题型：

今欲用NaOH固体配制200mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取

g固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至100mL的大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，应及时转移到试剂瓶中．
（7）若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaOH物质的量浓度将

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在短周期元素中：①金属性最强的元素是

，与水反应最剧烈的非金属单质是

；
②地壳中含量最丰富的元素位于第

周期第

族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第

周期第

族．
③在11～18号的元素中，其最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有

．