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    12．2L密闭容器中充入2molN2 和 6mol H2 2min时测得N2反应速率为0.2mol/L mim-1求2min时H2的转化率为多少．

    分析 N2反应速率为0.2mol/L mim-1，则2min时参加反应的N2的物质的量为0.2mol/L mim-1×2L×2min=0.8mol，根据氮气的物质的量结合方程式可计算出参加反应的H2的物质的量，根据转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始物的物质的量}$×100%计算．

    解答 解：根据题意，N2反应速率为0.2mol/L mim-1，则2min时参加反应的N2的物质的量为0.2mol/L mim-1×2L×2min=0.8mol，根据 方程式N2+3H2=2NH3可知参加反应的H2的物质的量为2.4mol，所以H2的转化率=$\frac{2.4mol}{6mol}$×100%=40%，
    答：H2的转化率为40%．

    点评 本题考查了物质的转化率的计算，题目难度不大，注意基础知识的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）
    A．“垃圾不落地，台州更美丽”B．太阳能热水器代替燃气热水器
    C．杜绝使用一切燃料D．环保袋代替一次性塑料袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
    （4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
    PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1；相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影．
    I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l ）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
    （1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）
    一定温度下，该反应的焓变为△H．现将2mol NO2充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ABD．

    若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
    II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药．在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．2s时N2的转化率为40%
    B．2s时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4
    C．2s时NH3的浓度为0.4mol•L-1
    D．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
    又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ．恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
    （2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO2的转化率为65%．T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是①（选填序号）．
    ①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
    ②有胶状沉淀物质生成    
    ③有气体产生
    ④溶液颜色发生变化    
    ⑤共发生了2个氧化还原反应．
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃、101kPa下，1mol C8H18完全燃烧生成液态水，放出5518kJ热量，则C8H18燃烧的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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