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    【题目】下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

    A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

    B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

    C. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

    D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

    【答案】B

    【解析】

    试题A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 正极附近溶液的pH不断减小

    C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：

    （1）C中所含官能团名称是____。

    （2）写出反应④的化学方程式____。

    （3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。

    （4）下列说法正确的是____。（填编号）

    A．有机物E与F互为同分异构体

    B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C

    C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

    （浓）

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

    a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

    A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

    （2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g。

    （3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

    催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    （l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    N≡N

    键能（kJ/mol）

    则反应：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

    （2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=______。

    （3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)_____B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

    （4）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_____（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

    （5）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_________。

    （6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

    （2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

    （3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4﹣的电子式__________。

    （4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。

    ①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构_________（填“相同”或“不相同”）。

    ②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_________。

    ③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）

    A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2

    C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 正硼酸晶体属于原子晶体

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

    D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

    （1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

    SO2 压强

    转化率

    温度

    1个大气压

    5个大气压

    10个大气压

    15个大气压

    400℃

    0.9961

    0.9972

    0.9984

    0.9988

    500℃

    0.9675

    0.9767

    0.9852

    0.9894

    600℃

    0.8520

    0.8897

    0.9276

    0.9468

    （2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

    C．降低温度

    D．在其他条件不变时，减小容器的容积

    （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

    ① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

    A．体积不变，向容器中通入少量O2

    B．体积不变，向容器中通入少量SO2

    C．缩小容器体积

    D．升高温度

    E．体积不变，向容器中通入少量氮气

    ② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol3)<______mol。

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