【题目】传统的引爆炸药由于其中含Pb,使用时将产生污染,同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全,美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个,该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A. N×10-2 mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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【题目】标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能.已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量,则氢气的燃烧热为( )
A.242.5kJmol﹣1
B.286.5kJmol﹣1
C.198.5kJmol﹣1
D.573kJmol﹣1
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用:
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 ( I)
①该反应的平衡常数表达式K=;
②若K=1,向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2(g)和足量TaS2(s),则I2(g)的平衡转化率为 .
(2)如图所示,反应( I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1T2(填“>”“<”或“=”).上述反应体系中循环使用的物质是 .
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量.做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3 , 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 , 滴定反应的离子方程式为 .
(4)25°C时,将a molL﹣1的氨水与b molL﹣1的盐酸等体积混合,所得溶液的pH=7,则c(NH4+)c(Cl﹣);ab.(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 .
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.全部
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【题目】绿色化学的一个原则是“原子经济”,最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中,“原子经济”程度最低的是( )
A. 化合反应B. 取代反应C. 加成反应D. 加聚反应
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【题目】亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,其物理性质与NaCl极为相似.相关转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mol e-
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【题目】溴酸钾具有毒性,是一种常用的分析试剂和氧化剂,实验室中制备过程如下:
已知反应②是复分解反应,根据上述转化关系回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 .
(2)反应②的化学方程式为 .
(3)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示.请回答下列问题:
①已知b点时,KI反应完全,转移的电子数为 .
②b→c过程中,仅有一种元素的化合价发生了变化.则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
③d点时,n(KBrO3)为 .
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