Question

(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

（1）该溶液中一定有 离子，一定没有 离子。

（2）无法确定是否含有 离子。要确定是否存在该离子，还需做 实验，存在该离子的实验现象为 。

（3）线段oa：ab=

Answer 1

（1）．Mg2+ Al3+ ；Fe3+ Cu2+ NH4+ （2）．K+ ；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色

（3）．5：1

【解析】

试题分析：（1）加入过氧化钠先发生的反应为：2Na2O2 + 2H2O ＝4 NaOH +O2↑，反应生成无色无味气体和白色沉淀，所以没有Fe3+、 Cu2+、 NH4+ ，因为Fe3+ Cu2+ 与碱生成的沉淀分别是红褐色和蓝色的，NH4+ 与NaOH生成的氨气有刺激性气味。根据图可以看出生成的沉淀有一个是不溶于NaOH 溶液，另一个可以溶于NaOH 溶液，那么Mg2+、Al3+都含有。（2）不能确定的是K+，它不与NaOH溶液反应，要确定是否有K+通常用焰色反应，所以还要做焰色反应的实验，观察K+的焰色反应颜色是要通过蓝色的钴玻璃，火焰颜色为紫色。 （3）从图看出沉淀最大值为0.2mol,最小为0.1mol,溶解的沉淀是Al（OH）3物质的量为0.1mol,，Mg（OH）2也为0.1mol,根据Mg2+ ～Mg（OH）2 Al3+～Al（OH）3要分别生成0.1mol的Mg（OH）2 和Al（OH）3共需要0.5mol的OH-，从a到b是Al（OH）3的溶解，0.1mol Al（OH）3溶解需要0.1mol 的OH-，故oa：ab=0.5mol ：0.1mol=5：1。

考点：化学图像的分析、离子检验和物质的量的有关计算。