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    下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

    A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl2

    C

    解析试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。
    考点：考查化学键的判断
    点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（  ）

    A．N4属于一种新型的化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大
    C．相同质量的N4能量高于N2 D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

    A．苯具有芳香性 B．苯中的化学键强度更强
    C．苯分子间作用力更小 D．固态时苯分子排列更紧密

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，含有共价键的离子化合物是

    A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

    A．该化合物的化学式是Al2Cl6
    B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
    C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
    D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．所有物质都含有共价键
    D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于化学键的下列叙述中,正确的是

    A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：

    （1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
    （2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________­­_________。
    （3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。
    （4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3
    （阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    试回答下列问题：
    （1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。
    （2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    A：________________；B：________________。
    （3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。
    （4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）
    ①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

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