[题目]在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量为( )A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol.小于0.9mol D. 小于0.45mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）

A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol

【答案】D

【解析】

依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答。

50mL18molL﹣1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列过程中，没有颜色变化的是：

A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

C.食盐溶液加水稀释D.湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

图1图2图3

（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________

（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

（1）总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。据此可判断该反应_________________条件下自发。

（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____

a.容器中压强保持不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH 的转化率____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。

（4）850℃时在一体积为10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

①0～4min 的平均反应速率，v(CO)=________________ 。

②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始时v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，请结合必要的计算说明理由。________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学