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    H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)，可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
    2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
    2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
    则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）甲醇制氢有以下三个反应：
    CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
    CH3OH（g）+
    12
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ?mol-1 Ⅲ
    ①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图．（图中Yi表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是
     
    ．
    A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
    B．温度升高有利于氢气的制备
    C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
    ②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH2O，达到平衡时CO的转化率为
     
    ．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反应的v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图．写出该电池放电时负极的电极反应式：
     
    ．
    （4）LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：
     
    ．精英家教网

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    科目：高中化学 来源：江西省上饶县中学2011－2012学年高二上学期第一次月考化学试题 题型：013

    一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　H2(g)和1 mol　I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50％，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol　HI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是

    [　　]

    A．

    后一反应的平衡常数为1

    B．

    后一反应的平衡常数为0.5

    C．

    后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1

    D．

    后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年黑龙江哈尔滨第十二中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为

    A．0.02B．50C．100D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（二）试卷 题型：填空题

    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ　2HIH2＋I2

    Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝          。该温度下，H2(g)＋I2(g)

    2HI(g)的平衡常数K＝         。

    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则          是原来的2倍。

    a．平衡常数

    b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间

    d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3                                       b．CuSO4

    c．Na2SO4                                       d．NaHSO3

    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    ①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，
    ②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，
    ③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。
    下列热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋11 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol－1
    D．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol－1

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