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    下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

    A．制取粗硅 B．海水提镁 C．电解制铝 D．制备硫酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

    A．镁：2MgO (熔融) Mg+O2↑ B．钙：CaO+CCa+CO↑

    C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D．汞：HgSHg+S

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

    D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．加碘食盐中添加的是碘化钾

    B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

    C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

    D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

    A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

    B．操作②中需加入氧化剂

    C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

    D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2＝3Na2S2O3 + CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为_________________________，c中试剂为__________。

    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

    （3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，pH＜7,会影响产率，原因是（用离子方程式表示） 。

    （4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为________。

    （5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式） 。

    （6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________________（写出一条）。

    （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    Na2S2O3溶液体积（mL）

    19.98

    20.02

    21.18

    则该产品的纯度是 ，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 。

    A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    B．滴定终点时仰视读数

    C．锥形瓶用蒸馏水润洗

    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

    B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子

    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

    D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是__________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________________________。

    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知CO＋H2OCO2＋H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的

    物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。

    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。

    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中所用试剂是_______________________。

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________。

    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是

    A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短

    B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s)

    C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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