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    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

    B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

    C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

    D.溶液：

    【答案】A

    【解析】

    常温下，的NaOH浓度小于或等于的HA溶液浓度，如果HA是强酸，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后，HA有剩余，导致溶液呈酸性，所以所得溶液，故A正确；

    B.同一温度下，氯化铵浓度越大，其水解程度越小，但浓度越大，铵根离子水解的越多，所以浓度越大，氯化铵溶液的酸性越强，则与的氯化铵溶液的pH前者小，故B错误；

    C.室温下，混合溶液，溶液呈碱性，说明，则的水解程度小于电离程度，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，故C错误；

    D.是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，硫离子两步水解都生成氢氧根离子，只有一步水解生成硫氢根离子，所以，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列说法正确的是

    A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

    B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

    C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

    D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

    B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

    C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③

    D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是(　　)

    A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

    C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．己知部分反应的热化学方程式如下：

    CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

    H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

    H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

    则CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

    （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图1所示。

    回答下列问题：

    ①压强p1、p2、p3的由大到小关系是______；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。

    ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为______（保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______；每生成3.36L(标准状况)乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（ ）

    A.互为同素异形体

    B.等质量的O4和O2所含原子数相同

    C.都含有共价键

    D.它们的摩尔质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

    A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下反应：

    ①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    ②H++OH-=H2O

    ③2Fe+3Cl22FeCl3

    ④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

    ⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

    ⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

    ⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    ⑧CO2+H2O=H2CO3

    请回答：

    （1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。

    （2）反应⑤的离子方程式是__。

    （3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。

    （4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- H>0，下列叙述正确的是

    A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

    B.将水加热，Kw增大，pH减小

    C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

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