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【题目】下列叙述中正确的是( )

A.常温下,的氢氧化钠溶液中加入10mL HA,所得溶液

B.时,的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的混合液,pH10,则

D.溶液:

【答案】A

【解析】

常温下,NaOH浓度小于或等于HA溶液浓度,如果HA是强酸,二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,如果是弱酸,二者混合后,HA有剩余,导致溶液呈酸性,所以所得溶液,故A正确;

B.同一温度下,氯化铵浓度越大,其水解程度越小,但浓度越大,铵根离子水解的越多,所以浓度越大,氯化铵溶液的酸性越强,则的氯化铵溶液的pH前者小,故B错误;

C.室温下,混合溶液,溶液呈碱性,说明,则的水解程度小于电离程度,根据电荷守恒得,根据物料守恒得,所以得,故C错误;

D.是强碱弱酸盐,硫离子水解导致溶液呈碱性,硫离子两步水解都生成氢氧根离子,只有一步水解生成硫氢根离子,所以,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列说法正确的是

A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )

序号

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 将等浓度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子种类不同

C. 溶液水的电离程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×10-13 mol/L1×10-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)(  )

A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

1)研究表明CO2H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH.己知部分反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

2)为研究CO2CO之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H,反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数(φCO%)的影响如图1所示。

回答下列问题:

①压强p1p2p3的由大到小关系是______KaKbKcabc三点对应的平衡常数,则其大小关系是______

900℃1.0MPa时,足量碳与amolCO2反应达平衡后,CO2的转化率为______(保留三位有效数字),该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯,其原理如图3所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______;每生成3.36L(标准状况)乙烯,理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家制得一种新型分子O4。关于O4O2的说法不正确的是(

A.互为同素异形体

B.等质量的O4O2所含原子数相同

C.都含有共价键

D.它们的摩尔质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL0.1mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(  )

A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)>c(R)、c(OH)>c(H) D. a~c任意点溶液均有c(Hc(OH)=Kw=1.0×1014

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有如下反应:

①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

H++OH-=H2O

2Fe+3Cl22FeCl3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

CO2+H2O=H2CO3

请回答:

1)上述反应中有电子转移的是___(填序号),因此该类反应属于__反应。

2)反应⑤的离子方程式是__

3)上述反应中属于复分解反应的是__(填序号)。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀,ii.放出气体,iii.生成水等难电离物质,若要由反应印证iiiiii,则除了这几个反应外,请补充反应:_(写一个符合条件的化学方程式或离子方程式)。

4)由反应①及所学知识判断:在该反应发生的条件下,NO3-H+Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,水存在如下电离:H2OH++OH- H>0,下列叙述正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小

B.将水加热,Kw增大,pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/LKw不变

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