[题目]下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )A. Ag+.NH4+.OH.ClB. Na+.Cu2+.SO42.NO3C. K+.Na+.SO42.ClD. Ba2+.CO32.NO3.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )

A. Ag+、NH4+、OH、ClB. Na+、Cu2+、SO42、NO3

C. K+、Na+、SO42、ClD. Ba2+、CO32、NO3、K+

【答案】C

【解析】

A. Ag+、OH生成沉淀，NH4+、OH生成一水合氨，故不选A；

B. 含有Cu2+的溶液呈蓝色，故不选B；

C. K+、Na+、SO42、Cl不反应，且溶液为无色，故选C；

D. Ba2+、CO32生成碳酸钡沉淀，故不选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务． I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想： ①溴与乙醛发生取代反应；
②；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br﹣的物质的量．
（3）方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br﹣）=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）小吴同学设计如下实验方案： ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3﹣KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2 ．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：
（6）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）．
（7）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是．
（8）烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：

（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？．
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：　　（填写代号）
A.钠在水层中反应熔成小球并四处游动
B.钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C.钠在水层中反应熔成小球并四处游动
D.钠不断地减小至消失
E.钠停留在煤油层中不反应
F.煤油中有气泡产生
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中不正确的是（　　）
A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（　　）
A.均为强电解质
B.均为弱电解质
C.均为离子化合物
D.均为共价化合物