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    20．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，该盐是（　　）
    A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

    分析 铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，以此来解答．

    解答 解：A．铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A选；
    B．Cu与稀硫酸、硫酸锌均不反应，不能溶解，故B不选；
    C．Cu与稀硫酸、氯化钾均不反应，不能溶解，故C不选；
    D．Cu与稀硫酸、硫酸亚铁均不反应，不能溶解，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，注意氧化还原反应的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH-）+c（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质
    B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸
    C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
    D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg．cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有
    （1）所得氨水的物质的量浓度C可以表示为$\frac{1000a}{22.4V}$或$\frac{1000ρω}{17}$（无需化简）
    （2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω（填大于，小于，或等于）
    （3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C（填大于，小于，或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用MnO2氧化一定体积的浓盐酸，反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    若该反应中共消耗掉0.8mol HCl，有多少克MnO2参加反应？同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
    C．水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于NO的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．NO是无色气体
    B．NO气体难溶于水
    C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
    D．NO是无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
    B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
    C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
    D．在Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

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    A．①⑤⑥B．②④⑥C．⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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