【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）D中碱石灰的作用是_____________________．
（3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是____________。
【答案】3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 吸收水蒸气，干燥氢气 黑色固体变红，右端管壁有水珠 Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O b 82.5% 答案一：铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁。答案二：产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2
【解析】
由图可知，A中加热提供水蒸气，在B中发生Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，C为缓冲装置，D中干燥管干燥氢气，E为氢气还原氧化铜的装置，以此来解答。
（1）B中铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（2）生成的氢气中含有水蒸气，与氧化铜反应之前需要除去，则D中碱石灰的作用是吸收水蒸气，干燥氢气；
（3）在加热的条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，则E中实验现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠；
（4）①B中产物是四氧化三铁，与稀硫酸发生的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。
②由于溶液中含有铁离子和亚铁离子，要检验亚铁离子，可以利用其有还原性、能使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验，则试剂A是酸性KMnO4溶液，答案选b；
③生成氢气的物质的量是0.0735L÷24.5L/mol＝0.003mol，根据方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2可知消耗铁是0.003mol×3/4＝0.00225mol，质量是0.00225mol×56g/mol＝0.126g，则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为0.126g/0.1527g×100%≈82.5%；
④由于铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁，另外如果产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2，所以即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
IV．……
(1)A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)过程III实验的目的是___________。
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【题目】已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
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【题目】下列离子方程式的书写中正确的是
A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O
B.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是
A．气体A是NO
B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和气体F能发生化学反应
D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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【题目】在1L氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL
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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。
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【题目】下列有关实验操作或说法中不正确的是（ ）
A.过滤后滤液仍然浑浊，无需再过滤了
B.实验室制备蒸馏水的实验中，弃去开始盛接在锥形瓶中的液体
C.萃取分液操作用到分液漏斗
D.蒸发食盐水所用的蒸发皿不需要垫石棉网
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